淡水中の腐食は、pHの極端に低い場合を除き、腐食速度は溶存酸素量に比例します。
多くの金属表面で、溶存酸素濃度に不均一があると通気差電池のため低酸素の接面が陽極となって局部的に腐食します。錆コブの下部や隙間部分などにこの種の局部腐食は発生しやすいのです。（図2）

水中に塩分などの溶解成分が増加しますと水の電導度が上昇し、その結果局部電流が増すとともに、腐食生成物が金属面から離れたところに沈殿するので腐食速度が増大します。しかし腐食が多くの塩類で約0.5Nで最大となり、それより高濃度で腐食が漸減するのは溶存酸素が減るためです。
溶解塩分としては、陽イオンよりも陰イオンの影響が大きく、中でもCl-などハロゲンイオンは一般の腐食のほか孔食，応力腐食の原因となるので有害ですが、SO₄^2-やNO₃^-はCl^-に比べると影響度は小さいでしょう。

水中に溶存する遊離の炭酸は腐食性ですが、溶存酸素に比べると軽微です。むしろ、炭酸カルシウムを多く含む水では、陰極部にCaCO₃の皮膜を形成しますので防食効果があります。従って、硬水は軟水よりも腐食しにくいのです。
次図に示すとおり、pH8以下の水は、遊離炭酸を含有しますが、pH8以上では結合炭酸のみとなります。

水温10℃の上昇毎に、腐食速度は30％増加します。配管が開放系（流体と大気とが接する）の場合、80℃付近で極大となります。これは、溶存酸素を放出するためです。